Ayon sa teoriyang titratometric titration na ang pagtatapos ng punto ng proseso ng titration ay natutukoy sa pamamagitan ng pagsukat ng kondaktibiti. Ang teorya na ito ay ginagamit para sa colloids na may mga ionazable functional na grupo tulad ng mga latex. Ang mga functional groups na ito ay acidic at ang teorya ay gumagamit ng sodium hydroxide bilang isang titrant. Upang subukan ang conductometric titration theory, magdagdag ng sodium hydroxide mula sa burette, pagkatapos ay i-plot ang mga pagbabasa ng kondaktibo na tumutugma sa mga pag-ikot laban sa volume ng titrant.
Mga Benepisyo ng Teorya
Ang teoriyang titratometric titration ay maaaring gamitin para sa alinman sa kulog o kulay na mga likido sa mga kaso kung hindi mo makita ang end-point sa pamamagitan ng paggamit ng mga tagapagpahiwatig na normal. Higit pa rito, maaari mong gamitin ang teorya upang malaman ang mga end-point ng pagbaba ng mga mahina na asido at mga solusyon. Ang isa pang kalamangan ay hindi mo kailangang sukatin ang tunay na halaga ng kondaktans dahil maaari mong gamitin ang anumang halaga na proporsyonal dito.
Ang Apparatus ng Teorya
Ang dalawang mahahalagang kasangkapan na ginagamit sa conductometric titration theory ay kinabibilangan ng isang kasangkapan para sa pagsukat at pag-aaral ng mga pagbabago sa kondaktibiti at isang cell ng kondaktibiti na nagtatanggal ng mga electrodes. Ngunit kung ikaw ay nagdadala ng simpleng titration gamit ang teorya na ito, kakailanganin mo ang isang paglubog elektrod, isang mekanikal stirrer at isang beaker ng isang angkop na sukat. Kinakailangan mo rin ang pagsukat ng mga circuits na tutulong sa iyo sa pagpigil sa mga pagbabago sa konsentrasyon bilang resulta ng mga reaksyon sa mga electrodes.
Mga Prinsipyo ng Teorya
Ang prinsipyo ng teorya ng conductometric titrations ay nagsasaad na para sa mga dilution na walang hanggan, ang mga ion ay kumikilos nang nakapag-iisa at sa proseso ay nakakatulong sa pagsasagawa ng solusyon. Ang prinsipyo sa likod ng teorya na ito ay nagsasaad na ang mga anion at cation ay may iba't ibang mga halaga ng kondaktans. Samakatuwid, kung magdaragdag ka ng solusyon ng isang elektrod sa isa pa, ang huling kondaktans ay umaasa sa paglitaw ng reaksyon. Ngunit kung walang kemikal na reaksyon sa mga solusyon sa electrolyte, magkakaroon ng pagtaas sa antas ng kondaktans.
Paraan ng pagkalkula
Upang makalkula ang end-point ng conductometric titration method, dapat mong balangkas ang curve ng conductometric titration sa karaniwang paraan. Tantyahin ang end-point sa pamamagitan ng paglalagay ng dalawang tuwid na linya gamit ang karaniwang graphical na pamamaraan.
